Corrosão Galvânica

Denomina-se corrosão galvânica o processo corrosivo resultante do contato elétrico de materiais diferentes ou dissimilares. Este tipo de corrosão será tão mais intensa quanto mais distantes forem os materiais na tabela de potenciais eletroquímicos, ou seja, em termos de nobreza no meio considerado.

Típica corrosão galvânica entre  latão (placa de identificação) e o aço.

Terá também grande influência a relação entre as áreas catódicas e anódicas. A relação deverá ser a menor possível a fim de se obter um desgaste menor e mais uniforme na área anódica. Outro aspecto importante é a presença de íons metálicos no eletrólito, quando estes íons forem de materiais mais catódicos que outros materiais onde venham haver contato, poderá ocorrer corrosão devido a redução dos íons do meio com a consequente oxidação do metal do equipamento ou instalação. Por exemplo, a presença de íons Cu ++ em um eletrólito em contato com aço tenderá ocorrer a seguinte reação:

Fe + Cu++ ->Fe²⁺  + Cu

 Havendo, portanto a corrosão do ferro e a redução (deposição) de Cu.

Em relação ao eletrólito água do mar, podemos ver que o magnésio é o mais
anódico dos materiais (material menso nobre), enquanto o grafite o mais catódico
(mais resiste a corrosão galvânica em relação ao todos os materiais, ou seja, mais nobre).
Na tabela acima, quanto mais próximo do magnésio, mais anódico
será o material em relação a outro metal mais próximo do grafite.

OBSERVAÇÃO:

VER CASO 036